تکسابین ن70

ربما لم تسمع عن الألومینا المنشطة. لکن ربما تکون أنت وعائلتک قد استخدمتم الألومینا النشطة عدة مرات. ویمکن استخدامه أیضًا فی مرشحات المیاه الموجودة أسفل الحوض. هذه المادة هی أحد أشکال الألومینا التی تتمتع بمسامیة وسطح امتصاص عالی للسوائل والغازات، والألومینا مرکب کیمیائی یتکون من جزیئات الألومنیوم والأکسجین (Al2O3)، وهی مادة بلوریة بیضاء أو بنیة اللون وتوجد فی العدید من الصناعات وتستخدم . توجد هذه المادة فی الطبیعة على شکل معدن اکسید الالمونیوم. الصورة أدناه هی منظر لأکسید الالمونیوم المعدنی.

### ما هی نترات الباریوم؟\r\nنترات الباریوم مرکب غیر عضوی له الصیغة الکیمیائیة Ba(NO3)2. وهو مسحوق أبیض بلوری، مثل معظم أملاح الباریوم، عدیم اللون وسام وقابل للذوبان فی الماء. یحترق بلهب أخضر ویتأکسد.\r\n\r\nویشیع استخدام نترات الباریوم فی صنع الألعاب الناریة.\r\n\r\nفی الألعاب الناریة، یتم استخدامه فی المقام الأول کمؤکسد لتوفیر الأکسجین اللازم لاحتراق الألعاب الناریة الأخرى. عند تسخینها، تتحلل نترات الباریوم لتطلق الأکسجین، الذی یتفاعل مع المواد الأخرى فی ترکیبة الألعاب الناریة لإنتاج مجموعة واسعة من التأثیرات، بما فی ذلک الألوان الزاهیة والشرر واللهب.\r\n\r\nغالبًا ما تستخدم نترات الباریوم مع مواد کیمیائیة أخرى مثل السترونتیوم أو النحاس لإنشاء ألوان معینة فی الألعاب الناریة. على سبیل المثال، یمکن أن یؤدی دمج نترات الباریوم مع کربونات السترونتیوم إلى إنتاج لون أحمر ساطع، فی حین أن دمجها مع أکسید النحاس یمکن أن ینتج لونًا أخضر.\r\n\r\n### المخاطر ونصائح للسلامة\r\nنترات الباریوم سامة. استنشاقه قد یسبب تهیج الجهاز التنفسی. فی حین أن ملامسة الجلد أو العین أقل ضررًا من الابتلاع أو الاستنشاق، إلا أنها قد تؤدی إلى تهیج وحکة واحمرار وألم.\r\n\r\nیجب دائمًا ارتداء قناع الغبار عند التعامل معه. فی بعض الأحیان، یسخن خلیط من المساحیق المعدنیة ونترات الباریوم تلقائیًا ویمکن أن یشتعل، خاصة عندما یکون رطبًا. ویمکن عادة تجنب ذلک عن طریق إضافة کمیات صغیرة من حمض البوریک (1-2%).\r\n\r\nیجب تخزین نترات الباریوم فی زجاجات مغلقة وبعیداً عن الرطوبة والمواد القابلة للاشتعال وکذلک الأبخرة الحمضیة. زجاجة زجاجیة أو بلاستیکیة بغطاء جیدة بما فیه الکفایة.

تعد مضادات الأکسدة ذات العلامة التجاریة SONOX ذات الدرجات 1010 و168 و1076 من بین الدرجات الأکثر شهرة المستخدمة فی صناعة إنتاج مواد البولیمر.\r\nیتم استیراد هذه المواد إلى السوق الإیرانیة فی عبوات 25 کجم.\r\nومن بین تطبیقات المواد المضادة للأکسدة، یمکننا أن نشیر إلى الصناعات المختلفة من البلاستیک، والصناعات المطاطیة، وصناعات الأصباغ، وصناعات الغراء والراتنجات، وما إلى ذلک.\r\n یتم استیراد مضادات الأکسدة ذات العلامات التجاریة الکوریة Songox والعلامة التجاریة الألمانیة Irganox من قبل شرکة Omidan Bespar Asia.\r\nتُستخدم مضادات الأکسدة الصناعیة فی معظم البولیمرات الهیدروکربونیة مثل البولی إیثیلین والبولی بروبیلین والبولیسترین وABS.\r\n لمزید من المعلومات الاتصال على ارقام الشرکة .

مادة الکلوروفریک أو کلورید الحدید تکون على شکل سائل بنی اللون، وینتج عن الحدید الموجود فی الکلوروفریک.\r\nکغیره من مواد تنقیة المیاه یلعب کلورید الحدید دور التخثر فی التنقیة ودور فصل النفایات وإزالة الروائح الکریهة، التحکم فی لون الماء، تخثر الماء لجعله أثقل وإزالة المواد الزائدة، إزالة الفسفور وتحسین الحمأة عملیة کلورید الحدید 3 غیر قابلة للاشتعال بأی شکل من الأشکال.\r\nتتراوح نسبة نقاء الکلوروفورم من 38 إلى 45%.\r\nفی صناعة معالجة المیاه، یتم إنتاج الکلوروفورم فی شکل سائل وصلب، وهو أکثر اقتصادا بکثیر لاستخدام واستهلاک الصف السائل.\r\nأما بالنسبة لرائحة الکلوروفریک السائل فیمکن القول أنها ذات رائحة نفاذة وحمضیة.\r\nلمزید من المعلومات الاتصال على أرقام الشرکة:

نترات الزئبق هی مادة کیمیائیة وسامة تکون على شکل بلورات بیضاء وعدیمة اللون ولها القدرة على الذوبان فی حمض النیتریک.\r\n\r\nویتم إنتاج هذه المادة من خلال تأثیر حمض النیتریک کعامل أکسدة على معدن الزئبق تحت ظروف معینة. تستخدم هذه المادة فی إنتاج مرکبات الزئبق، خاصة فی التفاعلات التی تحتوی على الکیتونات، وهی عامل مؤکسد قوی.\r\n\r\nیتم استخدامه فی مختلف التطبیقات الصناعیة والمخبریة مثل إنتاج الأسمدة والمتفجرات وفی بعض العلاجات الطبیة.\r\nالحالة البدنیة مظهر\r\nبلورات عدیمة اللون أو مسحوق أبیض استرطابی. \r\n\r\nالمخاطر الجسدیة\r\nلا توجد بیانات. \r\n\r\nالمخاطر الکیمیائیة\r\nیتحلل عند التسخین . هذه المادة مؤکسدة قویة. تتفاعل هذه المادة بقوة مع المواد المختزلة والقابلة للاحتراق ومعادن المسحوق. یمکن أن یکون خلیطه مع عوامل الاختزال أو المواد المختزلة مثل المواد العضویة متفجراً.

تعرف على المزید حول تطبیقه واستخداماته\r\nأحد الاستخدامات الرئیسیة لثنائی کلورید الزئبق هو أنه یستخدم کمحفز فی الصناعات المخبریة المختلفة (مثل صناعات الصلب وخام الحدید). وتستخدم هذه المادة عادة ککاشف کیمیائی لتکوین سبیکة من الزئبق مع معادن مثل الألومنیوم، کما تستخدم ککاشف فی صناعة البطاریات، کما أنها تستخدم فی مختبرات زراعة الأنسجة النباتیة لتعقیم أسطح الأوراق أو الجذع العقد. فی الماضی کان له تطبیقات طبیة، لکن الیوم، بسبب سمیة الزئبق ووجود طرق علاجیة أفضل، لم یعد یستخدم فی الطب.\r\n\r\nورقة بیانات السلامة\r\n\r\nالمخاطر والاحتیاطات اللازمة:\r\n\r\nنظرًا لأن HgCl₂ شدید السمیة، فإنه یمکن أن یسبب کوارث خطیرة وخطیرة إذا لامس الجلد أو تم ابتلاعه.\r\n\r\nفی حالة ملامسة العینین، اغسل العینین فورًا بکمیة کبیرة من الماء واطلب العنایة الطبیة.

وهو مسحوق أسود لامع صیغته الکیمیائیة CuO، وینتج بشکل رئیسی من هیدروکسید النحاس، وله شکلان: أکسید النحاس وهو أحمر وغیر موصل، وأکسیدی النحاس وهما أسود وأسود و شبه موصلة، لکن فی الطبیعة هما معدنین یسمىان هناک نسبة أعلى من التینوریت ونسبة أقل من البارامیلاکونیت\r\nوفی تفسیر ذوبان هذا المرکب یمکن القول بأنه غیر قابل للذوبان فی الماء والکحول، أما فی الأحماض القویة وشبه القویة فتظهر خواصه المرکبة.\r\nولهذا المزیج تطبیقات خاصة فی مختلف الصناعات بسبب خصائصه الإلکترونیة والکیمیائیة بالإضافة إلى الأشعة ذات الطول الترددی الخاص.\r\nتطبیقات أکسید النحاس\r\n\r\n- یستخدم على نطاق واسع فی صناعة الأصباغ والأصباغ بسبب ثباته وثبات اللون\r\n- یلعب هذا المعدن دوراً هاماً فی إنتاج معدن النحاس النقی والأملاح التالیة\r\n- أکسید النحاس لإنتاج الألوان السوداء المعدنیة فی طلاء هیکل السیارة\r\n- یستخدم على نطاق واسع فی الطلاء الکهربائی للنحاس المطلی \r\n- فی إنتاج المرکزات الکاملة والمکملات الغذائیة الحیوانیة \r\n- إنتاج الحریر الصناعی\r\n- صناعة بعض البطاریات\r\n- إنتاج بعض سبائک النحاس

نترات النحاس مرکب کیمیائی غیر عضوی ذو بلورات زرقاء موحدة؛ نترات النحاس الجافة (بدون ماء متبلور) هی بلورات زرقاء وخضراء تتسامى عند درجة حرارة تتراوح بین 150 و200 درجة مئویة وتحت ظروف الفراغ. یمکن عادة إنتاج نترات النحاس فی 5 أنواع بمیاه تبلور مختلفة، لکن الأکثر شیوعاً هی ثلاثة ماء وستة ماء مع الصیغة Cu(NO3)2*2 H2O، وهذا العدد من ماء التبلور أکثر تجاریاً. ویتم إنتاجه صناعیا مما هو علیه فی المختبر.\r\n\r\nیتم الحصول على نترات النحاس عادة من تفاعل معدن النحاس مع حامض الکبریتیک والنیتریک.ولنترات النحاس استخدامات عدیدة منها إنتاج أکسید النحاس کمحفز فی إنتاج المواد العضویة، وإنتاج شرائط اختبار الحمل، وإنتاج مبیدات الفطریات ومبیدات البکتیریا، واستخدامها فی حمام الطلاء بالنیکل، وإنتاج طلاء السیرامیک، واستخدامها فی الطلاء الکهربائی وإنتاج وصباغة المنسوجات.